آزمایشگاه شیمی عمومی

مقدمه:وقتی عنصری یک یاچند الکترون از دست میدهد این عنصر اکسید میشود و عمل را اکسایش میگویند و بالعکس.در عمل کاهش همیشه عنصری که احیا شده است یک یا چند الکترون به دست می آورد .بنابراین اکسایش از دست دادن الکترون و کاهش به دست آوردن الکترون است.در عمل اکسایش عدد اکسایش عنصر بالا میرود و در کاهش پایین می آید.تئوری و مفاهیم وابسته:یون پرمنگنات در محلول اسیدی عامل اکسنده خوبی است و مناسبترین اسید برای این کار اسید سولفوریک H2SO4است زیرا محلول رقیق بر روی پرمنگنات اثری ندارد.در یکی محیط اسیدی مناسب کاهش به صورت معادل زیر صورت میگیرد.MNO4- 8H 5 e => Mn 2 4H2O ( کاهش)از این معادل روشن میشود که هم ارز ، یک پنجم مول است .محلول پتاسیم پرمنگنات رنگ بنفش تندی دارد که بر اثر کاهش بی رنگ میشود.به همین دلیل در منگانومتری استفاده از معرفها نشان دهنده اتمام واکنش نیاز نیست زیرا اتمام واکنش از روی ظاهر و یا محو شدن رنگ پرمنگنات تشخیص داده میشود.در این آزمایش نرمالیته یک محلول پرمنگنات به وسیله تیتراسیون یک محلول اسیدی اکسالیک اسید تیترازول معین میشود .C2O4-2 => 2CO2 2 e- (اکسایش)منحنی تیتراسیون اسیدکربنیک توسط محلول سودعکس نمودارسنجش سدیم کربنات توسط HCLرانشان می دهد.هدف آزمایش :تعیین غلظت پتاسیم پرمنگنات توسط اگزالیک اسید از طریق اکسیداسیون و احیاءوسایل مورد نیاز :ارلن ۲۵۰ میلی لیتری ،بورت ۲۵ ،بالون ژوژه ۲۵۰ ،پیپت ۱۵ ،هیتر ، دماسنج ، پتاسیم پر منگنات ۲۵ ، اگزالیک اسید ۱۵ میلی لیتری ، اسید سولفوریک ۲ سی سیروش انجام آزمایش :محلول استاندارد(پرمنگنات پتاسیم 0.1N)را در بورت می ریزیم و مقدار حجم آن را مشخص میکنیم،سپس 5ccمحلول مجهول(اسید اگزالیک)) در ارلن می ریزیم و 1/5ccمحلول اسید سولفوریک ب, ...ادامه مطلب